.(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是
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.(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是___________,违反了洪特规则的是____________。
①②③④⑤
(2)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能:Na____Mg,Mg_____Ca。
②电负*:O______F,F______Cl。
③能量高低:ns______(n+1)s,ns______np。
④主族序数______价电子数______元素最高正化合价。
【回答】
【*】 (1). ② (2). ③⑤ (3). < (4). > (5). < (6). > (7). < (8). < (9). = (10). =
【解析】
【分析】
(1)在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,称为泡利不相容原理;当电子排布在同一个能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道,而且自旋状态相同,称为洪特规则;
(2)①同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族元素大于相邻元素,同一主族元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小;
②同一周期中,元素的电负*随着原子序数的增大而增大,同一主族中,元素的电负*随着原子序数的增大而减小;
③电子的能层越大其能量越高,同一能层的电子,按s、p、d、能量逐渐增大;
④主族序数等于价电子数等于元素最高正化合价。
【详解】(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子,②违反了泡利原理;对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同,③⑤违反了洪特规则,故*为:②;③⑤;
(2)①同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族元素大于相邻元素,同一主族元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,所以第一电离能:Na<Mg,Mg>Ca,故*为:<;>;
②同一周期中,元素电负*随着原子序数的增大而增大,同一主族中,元素的电负*随着原子序数的增大而减小,所以电负*:O<F,F>Cl,故*为:<;>;
③电子的能层越大其能量越高,同一能层的电子,按s、p、d、能量逐渐增大,所以能量高低:ns<(n+1)s,ns<np,故*为:<;<;
④主族序数等于价电子数等于元素最高正化合价,故*为:=;=。
【点睛】易错点是第一电离能的异常现象,当原子轨道处于半满、全满、全空时原子最稳定。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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