Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量...

问题详情：

Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密*良好的装置装上*品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫*均足量，稀盐*不考虑其挥发*。

 (1)通入N2的原因之一是N2的化学*质              （填活泼或者不活泼）。

(2)*装置中发生中和反应的化学方程式为                                         。

(3)浓硫*的作用是                                                   。

(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。

①另一个物理量为          ( 填序号)。

A.滴下的稀盐*质量               B.反应前后乙装置增加的质量

C.反应前后*装置增加的质量    D.反应前后丁装置增加的质量

②若去掉丁装置，测得CaCO3含量               (填 “偏高”、“偏低”或“不变" )。

③*装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是            。

【回答】

【*】（1）不活泼（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）（合理表述即可）（4）① C  ② 偏高 ③排出*、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被*装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。（合理表述即可）

【解析】（1）氮气化学*质不活泼，可以赶走装置内空气防止空气中二氧化碳对实验的干扰；（2）稀盐*与*氧化钙发生复分解反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）浓硫*具有吸水*，可以干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）；（4）①测定CaCO3的含量需要测定样品的质量和反应后生成二氧化碳的质量，即反应前后*装置增加的质量。故选C；②去掉丁装置，空气中的二氧化碳和水汽会被*装置吸收，导致质量增加，使测得CaCO3含量偏高； ③*装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2可以使反应后生成二氧化碳完全被*装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。

知识点：各地中考

题型：实验题