某研究小组为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，设计并实施了以下实验。(1)实验1：使...

问题详情：

某研究小组为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，设计并实施了以下实验。

(1)实验1：使用下图装置通过干燥管的增重测量CO2的质量。

①盛放稀硫*的仪器名称为________。

②试剂X为________。

③某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表示混合物与稀硫*反应产生的CO2的质量，其理由是________。

(2)实验2：取a g混合物样品加热、冷却、称重，重复以上*作至固体质量不再变化，测得固体质量变为b g。

①写出加热过程中发生反应的化学方程式________。

②混合物中Na2CO3质量分数为(用a、b表示)________。

【回答】

【*】    (1). 分液漏斗    (2). 碱石灰    (3). 装置内空气中有CO2；干燥装置的尾端空气中的CO2和水也对碱石灰增重有影响，装置内残余有大量二氧化碳气体    (4). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O    (5). 1-

【解析】

【分析】

(1)①根据仪器的结构判断仪器的名称；

②根据CO2是**氧化物，可以与碱*物质反应吸收CO2分析；

③从*燥管中吸收的物质的来源、吸收程度大小分析判断；

(2)①NaHCO3不稳定，受热分解产生碳**、水、二氧化碳；

②减少的质量为反应产生的水、二氧化碳的质量，根据NaHCO3分解产物与反应物的质量关系确定NaHCO3的质量，结合样品总质量计算出Na2CO3的质量，进而可得样品中Na2CO3的质量分数。

【详解】(1)①由仪器的结构判断可知盛放稀硫*的仪器名称为分液漏斗；

②CO2是**氧化物，可以与碱*物质发生反应，所以在干燥管中的物质X为碱石灰，用来吸收CO2气体；

③从装置图可知：装置内空气中有CO2会被碱石灰吸收；干燥装置的尾端空气中的CO2和水也会被吸收，对碱石灰增重有影响；同时反应产生的CO2气体会在装置内有残余，而导致不能*燥管中的物质吸收，都会导致产生误差；

(2)①Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热分解产生碳**、水、二氧化碳，分解反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

②NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O根据方程式可知：每有168g NaHCO3受热分解，会产生1molH2O、1molCO2，固体质量减小62g，反应前后固体质量减轻(a-b)g，则样品中含有NaHCO3的质量为m(NaHCO3)=×(a-b)g=g，则样品中Na2CO3的质量为[a-]g，所以Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数为：×100%=1-。

【点睛】本题考查了碳**、碳***的*质及混合物中成分含量的测定方法与计算的知识。掌握反应原理是本题解答的关键。要从装置是否漏气、气体是否完全被吸收、空气的成分是否对测定结果产生干扰分析判断实验方案的可行*。

知识点：*的化合物

题型：实验,探究题