次**溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次**溶液。【查阅资料】...

问题详情：

次**溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次**溶液。

【查阅资料】

资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄*气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。

资料2：将*气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳**中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次**溶液。

【装置及实验】用以下装置制备次**溶液

回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为______→_____→_____→____→E。

（2）装置A中反应的离子方程式是______。

（3）装置E中反应的化学方程式是_____。

（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。

（5）装置C的主要作用是_____。

（6）此方法相对于用*气直接溶于水制备次**溶液的优点是（答出一条即可）_____。

【回答】

   (1). A  D  B  C    (2). MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O    (3). Cl2O+H2O=2HClO    (4). 加快反应速率，使反应充分进行    (5). 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解    (6). 除去Cl2O中的Cl2    (7). 制得的次**溶液浓度较大或制得的次**溶液纯度较高或制得的次**溶液不含有Cl−离子或*元素的利用率高等

【解析】

【分析】

A装置用二氧化锰和浓盐*制备*气，由D装置饱和食盐水吸收*气中的*化*气体，与空气形成1：3的混合气体通入B装置，发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳**充分反应制备Cl2O，通入C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E装置中用水吸收Cl2O制备次**溶液，据此分析作答。

【详解】(1)A装置制备*气，D装置吸收吸收*气中的*化*气体，与空气形成1：3的混合气体通入B装置，与含水8%的碳**充分反应制备Cl2O，C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，E装置中用水吸收Cl2O制备次**溶液，所以各装置的连接顺序为A→D→B→C→E；

(2)二氧化锰与浓盐*在加热条件下反应生成*气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)E装置中用水吸收Cl2O制备次**溶液，反应的方程式为：Cl2O+H2O 2HClO；

(4)装置B中多孔球泡增大接触面积、搅拌棒的作用增加接触机会，两者的作用是加快反应速率，使反应充分进行；由题可知：Cl2O 42℃以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中；

(5)Cl2O为极*分子，Cl2为非极*分子，根据相似相容原理，*气易溶于四*化碳，可在装置C中除去Cl2O中的Cl2；

(6)此方法相对于用*气直接溶于水制备次**溶液的优点是：制得的次**溶液浓度较大或制得的次**溶液纯度较高或制得的次**溶液不含有Cl-离子或*元素的利用率高等。

【点睛】解答综合*实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：①实验是根据什么*质和原理设计的？实验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。③有关装置：*能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关*作：技能、*作顺序、注意事项或*作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接结论或导出结论。

知识点：卤素单元测试

题型：实验,探究题