某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实验I】试剂：*化的0.5mol·L-1FeSO4溶...

问题详情：

某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

【实验I】试剂：*化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。

（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________________________。

（2）产生气泡的原因是______________________。

【实验Ⅱ 】 试剂：未*化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)

（3）将上述混合物分离，得到棕黄*沉淀和红褐*胶体。取部分棕黄*沉淀洗净，加4 mol·L-1盐*，沉淀溶解得到黄*溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄*沉淀中SO42-的方法是_______________。

（4）对于生成红褐*胶体的原因，提出两种假设：

ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii. Fe2+氧化的产物发生了水解

①根据实验Ⅱ 记录否定假设ⅰ，理由是____________________。

②实验验*假设ⅱi 取__________溶液，加热，溶液变为红褐*，pH下降，*假设ii成立。

（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐*胶体，反应的离子方程式是_________________。

【实验Ⅲ 】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余*作与实验Ⅱ 相同，除了产生与Ⅱ 相同的现象外，还生成刺激*气味气体，该气体能使湿润的蓝*石蕊试纸变红但不褪*。

（6）产生刺激*气味气体的原因是___________________。

（7）由实验I、Ⅱ、 Ⅲ  可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与______________(至少写两点)有关。

【回答】

  2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)  Fe3+催化下H2O2分解产生O2 (或用化学方程式表示)  取加入盐*后的黄*溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白*沉淀，说明棕黄*沉淀中含有SO42-（2分）       反应后溶液的pH降低  Fe2(SO4)3  2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(胶体)+4H+  （2分）       H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发       pH、*离子种类、温度、反应物用量（2分）

知识点：铁和铁的化合物

题型：实验,探究题