1932年美国化学家鲍林首先提出了电负*的概念.电负*(用X表示也是元素的一种重要*质,下表给出的是原子序数小...
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1932年美国化学家鲍林首先提出了电负*的概念.电负*(用X表示也是元素的一种重要*质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负*数值:
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负* | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负* | 0.9 | 1.5 | 1.7 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
请仔细分析,回答下列有关问题:
(1)预测元素周期表中,X值最小的元素位置和名称: (放**元素除外).
(2)根据表中的所给数据分析,同周期内的不同元素X的值变化的规律是
通过分析X值变化规律,确定P、Mg 的X值范围:
<X(P)< , <X(Mg)< .
(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负*差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为 (填离子键或共价键)
(4)根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格
微粒 | BeCl2 | H2S | NH3 | CO32﹣ | BF3 |
中心原子杂化方式 | |||||
微粒的空间构型 |
【回答】
(16分)(1)第六周期第IA族;铯;
(2)随着原子序数的增大而增大;1.7、2.3;0.9、1.5;
(3)共价键、离子键;
(4)
微粒 | BeCl2 | H2S | NH3 | CO32﹣ | BF3 |
杂化方式 | sp | sp3 | sp3 | sp2 | sp2 |
空间构型 | 直线形 | V形 | 三角锥形 | 平面三角形 | 平面三角形 |
知识点:物质结构 元素周期律
题型:综合题
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