(1)基态Ga元素中能量最高的能层符号 有 种不同能量的电子,Ga元素与同周期相邻元素...
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(1)基态Ga元素中能量最高的能层符号 有 种不同能量的电子,Ga元素与同周期相邻元素Zn、Ge相比,第一电离能从大到小的顺序 ,(用元素符号表示)金属Zn晶体采用六方最密堆积,其密置层堆积方式为 (ABABAB或ABCABC)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是
(2) *有三种含氧* H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 其中*元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个α 键,则①H3PO3的结构式是 ②写出H3PO2 与足量强氧化*溶液反应的化学方程式 ,③三种*的强弱顺序为H3PO2 <H3PO3 < H3PO4,其原因是 ;④HNO3 、 HNO2 中心元素杂化方式分别为
(3)金属铜投入氨水或过氧化*溶液中均无明显现象,但投入氨水和过氧化*的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝*,①写出该反应的离子反应方程式 ,②已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,原因是
【回答】
(1)(每空1分,共5分) N 8 Zn>Ge>Ga ABABAB X*线衍*实验
(2)(每空2分,共8分)
①
②NaOH+H3PO2=NaH2PO2+H2O
③H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 中*元素的化合价依次为+1,+3,+5,中心*原子的正电荷依次升高,导致P-O-H中氧原子的电子更易向*原子偏移,因而更易电离出*离子,**越来越强 ④SP2
(3)(每空2分,共4分)①Cu + 4NH3▪H2O +H2O2 = [Cu(NH3)4]2+ +2OH- + 4H20 (或Cu + 4NH3 +H2O2 = [Cu(NH3)4]2+ +2OH-)
②F的电负*比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子对其孤对电子吸引能力强,难以形成配位键
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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