蓝*钾盐水合物KaCub(C2O4)c·H2O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：步骤①：称取一定质量...

问题详情：

蓝*钾盐水合物KaCub(C2O4)c·H2O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：

步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2 mol·L-1稀硫*，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00 mL(的还原产物为Mn2+)。

步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕*并产生白*沉淀CuI，发生反应2Cu2++4I—=2CuI↓+I2

步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00 mL，发生反应I2+2=2I—+

(1)步骤①中需事先配制好250 mL 0.0200 mol·L-1KMnO4标准溶液，配制KMnO4溶液时除需用到烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_______、_______。

(2)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu2+的物质的量将_______(填“偏大”、“偏小” 或“不变”) 。

(3)步骤③中滴定终点的现象是______________。

(4)通过计算确定a：b：c=________________。(请写出计算过程)。

【回答】

250mL容量瓶    胶头滴管    偏大    溶液由蓝*变为无*，且半分钟内不变*    2：1：2   

【分析】

(1)根据配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的*作判断使用的仪器；

(2)加热可促使分解产生Mn2+反应，避免对后面实验产生干扰；

(3)I2遇淀粉溶液变为蓝*，据此判断滴定终点现象；

(4)根据标准溶液的物质的量计算的物质的量；根据反应消耗Na2S2O3标准溶液的体积计算Cu2+的物质的量，最后根据电荷守恒可计算K+的物质的量，再计算出各种离子的物质的量的整数比，即得到a：b：c的比值。

【详解】

(1)配制250 mL 0.0200 mol·L-1KMnO4标准溶液，除需用到烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有250 ml容量瓶及胶头滴管；

(2)在**条件下KMnO4具有强的氧化*，可以与I-发生氧化还原反应产生I2。若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热除去，会氧化后面为测定Cu2+而加入的I-，反应产生I2，使产生I2的物质的量增多，导致测出的Cu2+的含量偏大；

(3)在溶液中发生反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，以淀粉溶液作指示剂，由于I2遇淀粉溶液变为蓝*，所以用0.0200 mol•L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定时，发生反应：I2+2=2I-+，随着标准溶液的加入，I2浓度逐渐降低，溶液蓝*逐渐变浅，当滴加最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液恰好由蓝*变为无*，且半分钟内不再变为蓝*，说明此时反应达到了滴定终点。故滴定终点的实验现象是：溶液由蓝*变为无*，且半分钟内不变*；

(4)根据电子守恒可知关系式：5～2，所以n(C2O42-)=2.5n(C2O42-)=2.5×0.0200 mol/L×12.00 mL×10-3 L/mL=6.000×10-4 mol；

根据方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2=2I-+，可得关系式：2Cu2+～I2～2，所以n(Cu2+)=2n(I2)=n()=0.0200 mol/L×15.00 mL×10-3 L/mL=3.000×10-4 mol；

根据电荷守恒可得：n(K+)+2n(Cu2+)=2n()，则n(K+)+2×3.000×10-4 mol=2×6.000×10-4 mol，解得n(K+)=6.000×10-4 mol，所以，n(K+)：n(Cu2+)：n()=2：1：2，故a：b：c=2：1：2。

【点睛】

本题考查探究物质组成与含量的方法，明确实验原理，掌握物质反应转化关系为解答关键，注意掌握关系式法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。

知识点：仪器使用与实验安全

题型：综合题