（1）有*、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动*顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但*同学将电极放入1m...

问题详情：

（1）有*、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动*顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但*同学将电极放入1 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入1mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

①写出*中负极的电极反应式：__________。

②乙中负极反应式为__________，总反应的离子方程式：_______。

（2）将用导线相连的两个铂电极*入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH(*醇)和O2 ，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为________________；正极反应式为______

【回答】

【*】    (1). Mg－2e－═Mg2+    (2). Al－3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O    (3). 2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2﹣+3H2↑    (4). 2CH3OH＋16OH―－12e－=2CO32-＋12H2O    (5). 3O2＋12e－＋6H2O=12OH－

【解析】

【分析】

本题主要考察原电池的原理。

【详解】（1）①*中，Mg、Al都可以与H2SO4反应，但是Mg的活泼*比Al强，所以Mg作负极，负极的电极反应式：Mg-2e-═Mg2+；

②乙中，只有Al可以和NaOH溶液反应，Mg不可以，所以Al作负极，Al-3e-+4OH﹣=AlO2-﹣+2H2O，总反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑；

（2）该原电池的总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；O2作氧化剂，则O2在正极反应，电极反应为3O2＋12e-＋6H2O=12OH-，则CH3OH在负极反应，电极反应为：2CH3OH＋16OH--12e-=2CO32-＋12H2O。

【点睛】对于不熟悉的原电池反应，可以先写出总反应，再根据题中的信息写出电极反应，比如本题中的*醇燃料电池，题中告知电解质溶液为KOH，则一定有一个电极消耗OH-，另一个电极生成OH-，据此可以推出两个电极的反应。

知识点：电化学 胶体

题型：填空题