根据下列实验*作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验现象结论A向蔗糖中加入浓硫*蔗糖变成疏松多孔的海绵状...
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根据下列实验*作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向蔗糖中加入浓硫* | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状 | 浓硫*具有吸水*和强氧化* |
B | 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 先有白*沉淀生成后变为浅蓝*沉淀 | Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 |
C | FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 | 溶液变为浅绿*且有白*沉淀生成 | Fe3+被还原为Fe2+,沉淀为BaSO3 |
D | 常温下,将铁片浸入足量浓硫*中 | 铁片上无明显现象 | 常温下,铁与浓硫*没有发生化学反应 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
【考点】U5:化学实验方案的评价.
【分析】A.浓硫*具有脱水*,可将有机物中的*氧原子以2:1脱去,表现为强氧化*,在反应中S元素化合价降低,被还原生成二氧化硫;
B.实现了沉淀的转化,说明*氧化铜更难溶,难溶物的溶度积越小越难溶;
C.二氧化硫被氧化成硫*,生成的沉淀为硫*钡;
D.常温下铁与浓硫*发生了钝化现象,不是不反应.
【解答】解:A.向蔗糖中加入浓硫*,蔗糖变黑,说明蔗糖被碳化,膨胀并有刺激*气味的气体放出,说明发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫,浓硫*表现了脱水*和强氧化*,故A错误;
B.将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,说明NaOH完全反应,再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液,先有白*沉淀生成后变为浅蓝*沉淀,说明发生了沉淀的转化,溶度积大的物质向溶度积小的物质转化,所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小,故B正确;
C.FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2,铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应,Fe3+被还原为Fe2+,同时生成BaSO4,故C错误;
D.常温下,将铁片浸入足量浓硫*中,由于发生了钝化现象,阻止了反应的继续进行,并不是不反应,故D错误;
故选B.
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题
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