下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该...

问题详情：

下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

A. 原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应

B. 原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C. 原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝*变深

D. 如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

【回答】

C

【解析】

【详解】A.原电池中发生的是放热的自发的氧化还原反应，故A正确；

B.在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，锌比铜活泼，所以锌作负极，故B正确；

C.在此原电池中，铜作正极，溶液中的铜离子在铜上得到电子，发生还原反应，溶液颜*变浅，故C错误；

D. 如果将Cu电极改为Fe电极，锌比铁活泼，所以Zn电极依然作负极，故D正确；

故选C。

知识点：电化学 胶体

题型：选择题