如图所示,*池的总反应式为:,下列关于该电池工作时的说法正确的是A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成B.*池...
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如图所示,*池的总反应式为:,下列关于该电池工作时的说法正确的是
A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成
B.*池中负极反应为
C.*池和乙池中的溶液的pH均减小
D.当*池中消耗 时,乙池中理论上最多产生固体
【回答】
C
【解析】
*池能自发的发生氧化还原反应而作原电池,通入肼的电极为负极,通入氧气的电极为正极,负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,乙池为电解池,*极电极反应为 Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑,A.通入肼的电极为负极,负极与*极相连,银极为*极,铜离子得电子生成铜单质,选项A错误;B.*池负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,*离子不能在碱*溶液中出现,选项B错误;C.*池生成水,导致溶液中KOH浓度降低,则溶液pH减小,乙池中*氧根离子放电,导致溶液pH减小,选项C正确;D.*池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,消耗0.1mol N2H4时,转移0.4mol电子,乙池Cu2++2e-=Cu,产生0.2mol铜,为12.8g固体,选项D错误。*选C。
点睛:本题考查了原电池和电解池原理,根据电极反应确定电极上的生成物及溶液pH变化,难点是电极反应式的书写及计算。*池能自发的发生氧化还原反应而作原电池,通入肼的电极为负极,通入氧气的电极为正极,负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,乙池为电解池,*极电极反应为 Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑,据此分析解答。
知识点:原电池
题型:选择题
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