一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是A．Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移...

问题详情：

一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是

A．Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区

B．正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O

C．反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,实现HNO3再生

D．理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2

【回答】

D

【分析】

*气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，**是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O。

【详解】

A．*气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，故A正确；

B．**是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O，故B正确；

C．从图中可知：NO与O2混合后变成HNO3，进入正极发生电极反应，还原成NO，回到反应池，反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实现HNO3再生，故C正确；

D．根据电子守恒，理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗0.5molO2，故D错误；

故选D。

知识点：原电池

题型：选择题