小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后...

问题详情：

小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无*，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐*，滤渣中有无*气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　　）

A．滤液中一定没有银离子

B．滤渣中一定含有金属单质M

C．滤渣中一定含有单质铜

D．加入的金属M可能是单质铁

【回答】

D

【分析】

充分反应后溶液无*，说明M不可能是铁，且溶液中一定没有铜离子，即M的活动*较铜强，由于溶液中无铜离子，所以溶液中也不可能有**银，即溶液的溶质只有M的化合物，固体中加盐*有气体产生，说明M过量，固体的成分是M、铜和银。

【详解】

A、在滤液中加入适量稀盐*，滤液中无沉淀产生，说明滤液中不含有银离子，该选项说法正确； B、在滤渣中加入适量稀盐*，滤渣中有无*气体产生，说明滤渣中含有M，则滤渣中一定含有反应生成的银和铜和过量的M，该选项说法正确； C、由上分析可知M过量，充分反应后发现，溶液呈现无*，说明滤液中不含有铜离子，则滤渣中一定含有单质铜，该选项说法正确； D、铁和**银、**铜反应生成的**亚铁溶液是浅绿*的，因此加入的金属M不可能是单质铁，该选项说法不正确。 故选D。

知识点：金属的化学*质

题型：选择题