废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。（1）铁是世...

问题详情：

废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。

（1）铁是世界上年产量第一的金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是______，得到的生铁可炼成钢。

（2）某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为*“必须有二氧化碳”，需要进行下图所示*乙*丁四个实验中的*和______（填序号）。

（3）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是______

（4）验*Cu、Fe、Al金属的活动*强弱，利用下列提供的*品进行实验，不能达到验*目的是______（填序号）。

A FeSO4溶液、Al、Cu B Al2(SO4)3溶液、稀盐*溶液、Fe、Cu

C Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、Cu D AlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe

（5）化学兴趣小组从废旧手机电路板的多种金属中回收铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

①将电路板粉碎成粉末的目的是______。

②过滤①所得滤液中的溶质有______；步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，且可看到______；过滤③所得滤渣成分是______；步骤④中反应的化学方程式是______。

【回答】

3CO+Fe2O32Fe+3CO2    丁    铝表面形成一层致密的氧化膜且氧化膜的熔点较高（达到一点即可）    C    增大接触面积使反应更充分    Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4（漏答H2SO4也给分，写名称也可以）    溶液变蓝    Fe、Cu    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   

【详解】

（1）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故*为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（2）猜想是：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳；为*“必须有二氧化碳”，变量为CO2，其余条件应该和*相同，丁符合要求，故*为：丁；

（3）铝箔的表面有致密氧化铝，氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，故*为：铝表面形成一层致密的氧化膜且氧化膜的熔点较高（达到一点即可）；

（4）A．Al与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动*铝＞铁；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动*铁＞铜，由此可得的三种金属活动*铝＞铁＞铜，故该方案合理；

B．Fe、Cu与Al2（SO4）3溶液均不反应，说明了铝的活动*大于铜、铁；Fe能与稀盐*溶液反应而Cu不反应，说明了铁的活动*大于铜，由此可得的三种金属活动*铝＞铁＞铜，故该方案合理；

C．Cu与Al2（SO4）3溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了铝、铁的活动*大于铜。但无法比较铝、铁的活动*，故该方案不合理；

D．Fe与AlCl3溶液不反应，说明了活动*铝＞铁；Fe能与CuCl2溶液反应置换出铜，说明了活动*铁＞铜，由此可得的三种金属活动*铝＞铁＞铜，故该方案合理。

故*为：C。

（5）①将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；故*为：增大接触面积使反应更充分；

（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫*外，还有稀硫*和铝、铁反应生成的硫*铝和硫*亚铁；步骤②中铜和过氧化*、硫*反应生成硫*铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无*变成蓝*；过滤③所得滤渣成分是铁和铜，铁和稀硫*反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

故*为：Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4（漏答H2SO4也给分）；溶液变蓝；Fe、Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

知识点：金属的化学*质

题型：综合题