“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫*镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化...

问题详情：

“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫*镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫*为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫*发生反应的化学方程式为：MgO+H2S04=MgS04+H2O。分析制备过程，回答下列问题：

（1）图1中，石墨配*塔由石墨制成，说明石墨具有的*质是               。

（2）生产中，稀硫*与杂质发生反应的化学方程式为                     。

（3）回转化成室中发生的化学反应会          （填“吸收热量”或“放出热量”）。

（4）分析图2，使用硫*的最佳浓度为      。

（5）生产过程无废物排放，符合绿*化学要求，其中可循环利用的物质是              。

【回答】

（1）耐腐蚀/不与*反应（合理即可）

（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O/Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（写一个）

（3）放出热量  

（4）66%

（5）*雾和水蒸气/稀硫*

知识点：各地中考

题型：填空题