常温下将盐*溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化...

问题详情：

常温下将盐*溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A． 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)

B． N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

C． N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D． Kb1(N2H4)=10-6

【回答】

【*】A

【解析】A、由N2H5+的电离方程式N2H5++H2ON2H62++OH-可得Kb2(N2H4)＝，则Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)＝，即为反应N2H62++N2H4=2N2H5+的K=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=，所以pK=9.0，A错误；B、N2H5C1溶液中存在的电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，B正确。C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈**，所以c(H+)＞c(OH-)，C正确；D、由图象可知当-lg(OH-)=6时，N2H4和N2H5+的物质的量分数相等，可推知其浓度相等，由N2H4的电离方程式N2H4+H2ON2H5++OH-，得Kb1(N2H4)＝，D正确；*选A。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题