“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽*具有重要意义。...

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 “绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽*具有重要意义。

(1)已知：①NO2＋COCO2＋NO，该反应的平衡常数为K1(下同)，每1 mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋179.5 kJ/mol　K2

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－112.3 kJ/mol　K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：__________________，该热化学方程式的平衡常数K＝__________(用KKK3表示)。

(2)直接排放含SO2的烟气会形成*雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO和SO)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图1所示。

①测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

②向NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：____________________。

(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～40 min时段，反应速率v(N2O)为________________ mol/(L·min)。

②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30 min时N2O的转化率α＝________。

③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图2所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。当温度为T起始压强为p0，反应至t1 min时，体系压强p＝________(用p0表示)。

【回答】

*　(1)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH ＝－759.8 kJ/mol　

(2)①c(Na＋)>c(SO)>c(HSO)>c(OH－)>c(H＋)　②亚硫**根离子存在电离平衡HSOH＋＋SO，加入*化钙后，Ca2＋＋SO===CaSO3↓，使电离平衡正向移动，*离子浓度增大，pH减小

(3)①1.0×10－3　②20.0%　③>　1.25p0

解析　(1)由已知，反应①的ΔH＝(812＋1076－1490－632) kJ/mol＝－234 kJ/mol，根据盖斯定律，①×2＋③－②得：2NO2(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，ΔH＝[－234×2＋(－112.3)－179.5] kJ/mol＝－759.8 kJ/mol，当总反应式相加时平衡常数相乘，相减时平衡常数相除，成倍时平衡常数为幂，所以平衡常数K＝。

(2)①由图1可得，pH＝8时溶液中溶质主要为Na2SO3和NaHSO3，c(SO)＞c(HSO)，溶液中的主要离子为Na＋、SO、HSO，次要离子为OH－、H＋，离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH－)＞c(H＋)。

(3)①在0～40 min时段，Δc＝(0.100 mol/L－0.060 mol/L)＝0.040 mol/L，所以化学反应速率v(N2O)＝＝＝0.001 mol/(L·min)＝1.0×10－3 mol/(L·min)。

②根据①可知，化学反应速率为1.0×10－3 mol/(L·min)，则30 min内改变的浓度Δc＝v·Δt＝1.0×10－3 mol/(L·min)×30 min＝0.03 mol/L，所以N2O的转化率α＝×100%＝×100%＝20%。

③根据温度升高，反应速率加快，半衰期时间缩短。根据图示可知，在压强不变时，T1温度下半衰期小，说明温度T1>T2。根据题干信息可知2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，反应开始时c(N2O)＝0.100 mol/L，当其浓度减小一半时，物质的浓度：c(N2O)＝0.050 mol/L，c(N2)＝0.050 mol/L，c(O2)＝0.0250 mol/L，此时物质的总浓度＝0.050 mol/L＋0.050 mol/L＋0.0250 mol/L＝0.125 mol/L，起始时的浓度为0.1 mol/L，所以体系压强＝＝1.25，所以p＝1.25p0。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题