“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在...

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“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH。该反应分两步完成，如图1所示。

回答下列问题：

(1)写出反应①的热化学方程式(ΔH用含物理量E的等式表示)______________________________。

(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡，另一个是慢反应。决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率的是________(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是______________________________________________________________(反应未使用催化剂)。

(3)某温度下向一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如图2所示。前5 s内O2的平均生成速率为________；该温度下反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的化学平衡常数K为________。

(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为p1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为p2，c(O2)＝0.09 mol·L－1，则p1∶p2＝________。

(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00 mL 0.10 mol·L－1 HNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，所得pH曲线如图3所示，则A点对应的溶液中＝________。

【回答】

*　(1)2NO(g)N2O2(g)　ΔH＝(E2－E3) kJ·mol－1

(2)反应②　决定总反应速率的是反应②，温度升高后反应①平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢

(3)0.001 mol·L－1·s－1　100　

(4)减小　5∶13　(5)103.70

解析　(1)根据题图1可知反应①为2NO(g)N2O2(g)　ΔH＝E(生成物)－E(反应物)＝(E2－E3) kJ·mol－1。

(3)前5 s内，v(NO2)＝ mol·L－1·s－1＝0.002 mol·L－1·s－1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v(O2)＝＝0.001 mol·L－1·s－1；2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的平衡常数＝＝＝0.01，则反应

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常数＝100。

(4)根据题给信息可知，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH>0，温度升高，平衡正向移动，气体分子数增大，故混合气体的平均相对分子质量减小；充入一定量O2后平衡逆向移动，设转化2x mol·L－1 NO后，反应达到新平衡：

2NO2(g) 2NO(g) ＋ O2(g)

起始(mol·L－1) 0.02 0.02 0.01

新平衡(mol·L－1) 0.02＋2x 0.02－2x 0.09

温度不变，则＝0.01，解得2x＝0.01，即新平衡中c(NO2)＝0.03 mol·L－1、c(NO)＝0.01 mol·L－1、c(O2)＝0.09 mol·L－1，在恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量浓度之比，p1∶p2＝(0.02＋0.02＋0.01)∶(0.03＋0.01＋0.09)＝5∶13。