工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：    ，其部分工艺流程如下：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g...

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工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：     ，其部分工艺流程如下：

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483．6kJ／mol

则N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)的△H=_________。

(2)如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为l升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80％，则其平衡常数为_____。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是

    ①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度

(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法?    ____________(填编号)。①过滤  ②蒸馏  ③渗析  ④萃取

     理由是                                      。

(4)可以用*气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为*化铵)生成。该反应的化学方程式为：_____________。

(5)假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol／L，实验室若需用80mL浓度为5mol／L的氨水时，需取20mol／L的氨水    mL，(用100mL的容量瓶)。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐*时，溶液呈中*，则此盐*的pn    14-a(填“大于”“小于”或“等于”)

【回答】

(1)-92.4kJ／mol

(2)0.057(mol・L-1)-2     ①②

(3)②；通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的。(如果没有谈到状态的改变，而只说温度不得分。)

(4)8NH3+3C12=N2+6NH4Cl

(5)25mL；小于。

知识点：化学反应及及其能量变化

题型：简答题