**和乙烯都是重要的基础化工原料。（1）CH4和H2O可发生催化重整反应，T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1m...

问题详情：

**和乙烯都是重要的基础化工原料。

（1）CH4和H2O可发生催化重整反应，T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4(g)和1molH2O(g)，发生反应 CH4(g) +H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)，经过5min，反应达平衡。

已知平衡时，c(CH4)＝0.5mol·L－1。

①0~5min内，该反应的平均反应速率v(H2) ＝________________________。

②当温度升高到(T+100)℃时，容器中c(CO)＝0.75mol·L－1，则该反应是      ，（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）工业上可用重整气制备乙*，反应为 2CO(g) +2H2(g)CH3COOH (g)。常温下，将1mol CH3COOH (g)通入到含2molNaOH的烧碱溶液中，则反应后的溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________________。

（3）一定条件下可通过如下方式合成乙烯：

6H2(g) +2CO2 CH2＝CH2(g)+ 4H2O(g)    △H1＝－40kJ·mol－1，

温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示

①若投料比n(H2) : n(CO2) ＝3 : 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为___________（保留2位有效数字）。

②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有___________。(任写一条)③电解法可制取乙烯（图2），其中电极a接电源的__________极，该电极反应式为__________

______________________________。

【回答】

（1）（2分）  吸热（2分）

（2）C(Na+)> C(OH¯)> C(CH3COO¯)> C(H+)（2分）

（3）7.7％（2分） 

增大压强，或提高*气和二氧化碳物质的量的比值   或将产物乙烯气体分离出来等(2分)

负（2分）    （2分）

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题