为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。请回答下列问题：（1）可用NaClO3氧化**...

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为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。

请回答下列问题：

（1）可用NaClO3氧化**FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。

    ①写出NaClO3氧化**FeCl2的离子方程式：                                 。

    ②若**FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，

      c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，则该溶液的pH约为         。

    ③FeCl3净水的原理是：                       （用离子方程式及适当文字回答）；

      FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是         （用离子方程式表示）。

（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫*铁（PFS），PFS是一种新型的

     絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀*小。

    ①*浸时最合适的*是              。

    ②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。

      a．HNO3                              b．KMnO4            c．Cl2         d．H2O2

    检验其中Fe2+是否完全被氧化，应选择                    （填标号）。

      a．K3[Fe(CN)6]溶液   b．Na2SO3溶液       c．KSCN溶液

    ③生成PFS的离子方程式为：xFe3+＋yH2O ⇌ Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+

      欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。

      a．加入NaHCO3       b．降温            c．加水稀释    d．加入NH4Cl

（3）废铁屑在一定条件下，可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高

     容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，维持电流强度为1A,

     电池工作1小时，理论上消耗FeS2          g。（已知1mol电子的电量为96500C）

【回答】

（15分）（1）①ClO3－＋6Fe2+＋6H+＝Cl－＋6Fe3+＋3H2O（2分）

               ②2（2分）

 ③Fe3+＋3H2O3H +＋Fe(OH)3，水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质（2分）；  2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）

（2）①硫* （1分） ②b（1分）；c（1分） ③ ac（2分）

（3）1.1g（2分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题