为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫*的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变...
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为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫*的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿的主要成份是FeS2。请回答下列问题:
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_______________________________。
(2)第Ⅱ步中硫铁矿中的S被氧化到最高价态,相应的离子方程式为___________________________________________________
(3)第Ⅱ步中检验Fe3+是否被完全还原的实验方法是______________________________
_________________________________。
(4)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是________________________________________________________________________。
(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正极反应式是_________________。
【回答】
(10分,每空2分)(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(2)FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++16H++2SO42—
(3)取少量溶液于一洁净试管中,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液不出现红*,则Fe3+被完全还原,否则没有。
(4)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+。(或写出方程式4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+)
(5)FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S或FeS2+4e-===Fe+2S2-
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:填空题
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