工业上常用铁质容器盛装冷浓硫*。为研究铁质材料与浓硫*的反应，某学习小组使用铁钉(铁钉成分主要是铁单质，含极少...

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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫*。为研究铁质材料与浓硫*的反应，某学习小组使用铁钉(铁钉成分主要是铁单质，含极少量碳单质)进行了以下探究活动：

【探究一】

 (1) 将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫*中，10分钟后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________________________________________。

【探究二】

(2) 另取铁钉放入适量浓硫*中，加热，充分反应后收集到气体。*同学取336 mL(标准状况)气体通入足量溴水中吸收：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，再加入足量BaCl2溶液生成白*沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.33 g。由此推知气体中SO2的体积分数为___________（保留3位有效数字）。

【探究三】上述实验中SO2体积分数未达到100﹪，乙同学认为气体中还可能含有H2和Y气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3) 装置B中试剂的作用是______________________________。为确认Y的存在，M内盛放的试剂可以是         ，且需将M在添加整套装置的　　　　。（选填序号）① A之前；   ② A B之间；   ③ B C之间；   ④ C D之间。

可认定气体中一定含有Y的现象______________________________________。

(4) 如果还含有H2，实验现象还应有__________________________________。                                               

【回答】

（10分）(1)铁钉遇冷浓硫*发生了钝化（或其他合理*）  (2)66.7%    (3)检验SO2是否除尽    澄清石灰水    ③    

B中品红溶液不褪*，石灰水变浑浊 (4) D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题