氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。（1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂...

问题详情：

氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

（1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO42－，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式：__________。 

（2）pH＝3.6时，碳*钙与硫*铝反应可制备碱式硫*铝溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫*铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：____               ____。

（3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。*化*电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

①写出*化*电解槽内发生反应的离子方程式：_____                       _____。

②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：__________。

③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式_______________________________。

【回答】

⑴2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42－＋4H+ 

⑵3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑ 

⑶①Cl－＋3H2O电解3H2↑＋ClO3－

 ② =2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O

③ 2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2每个方程式2分，电子转移的方向和数目2分，共12分) 

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题