下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①:②:③:④)是( )①pH=0的盐* ②0.1mol•...
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下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①:②:③:④)是( )
①pH=0的盐* ②0.1mol•L﹣1的盐*③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液.
A.1:10:100:1 000 B.0:1:12:11
C.14:13:12:11 D.14:13:2:3
【回答】
【考点】D6:水的电离.
【分析】电离平衡为H2O⇌H++OH﹣,在水中加入*或者碱溶液,导致溶液中*离子或者*氧根离子浓度增大,抑制了水的电离;*溶液中*氧根离子是水电离的,碱溶液中*离子是水电离,据此计算出各项水电离的*离子浓度.
【解答】解:*溶液中,*氧根离子是水电离,碱溶液中*离子是水电离的,
①pH=0的盐*,溶液中*离子浓度为1mol/L,水电离的*氧根离子为: mol/L=1×10﹣14mol/L;
②0.1mol/L盐*,溶液中*离子浓度为0.1mol/L,水电离的*氧根离子为: mol/L=1×10﹣13mol/L;
③0.01mol/L的NaOH 溶液,溶液中*离子浓度为: mol/L=1×10﹣12mol/L;
④pH=11的NaOH 溶液,溶液中*离子浓度为:1×10﹣11mol/L;
所以由水电离产生的c(H+)之比①:②:③:④=1×10﹣14mol/L:1×10﹣13mol/L:1×10﹣12mol/L:1×10﹣11mol/L=1:10:100:1000,故选A.
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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