T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：元素相关信息TT元素可形...

习题库
关注：1.76W次

问题详情：

T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有三个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol， I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成*雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）Y在周期表中的位置，Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为（用元素符号作答）。

（2）TY2是一种常用的溶剂，是（填极*分子或非极*分子），分子中存在　个σ键。

（3）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式。超高导热绝缘耐高温纳米XW在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于晶体．W的最简单*化物容易液化，理由是。

（4）Z的基态原子核外电子排布式为。元素Z与人体分泌物中的盐*以及空气反应可生成超氧*：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧*）不仅是一种弱*而且也是一种自由基，具有极高的活*。下列说法或表示错误的是

A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中不能稳定存在

C．氧化产物是HO2 D．1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9．00 g·cm－3，则晶胞边长为；ZYO4常作电镀液，其中YO的空间构型是，其中Y原子的杂化轨道类型是。

【回答】

【*】（1）三（1分）ⅥA（1分）NOS（1分）（2）非极*分子（1分） 2（1分）

（3）2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（2分）原子晶体（1分）分子间形成*键（1分）

（4）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 （1分） C （2分）

（5）C2H2（g）+ 5/2O2（g） = 2CO2（g）+ H2O（l） △H=-1300KJ/mol（3分）

【解析】本题考查物质结构元素周期律，考查元素在周期表中位置、电子排布、极*、晶体类型、*键、简单计算、热化学反应方程式等。根据金刚石是自然界最硬的物质可知T为C，则W的最外层是2s22p3为N，W的最简单*化物容易液化是因为分子间形成*键，根据X原子的第一电离能至第四电离能数据可知第四电离能突然增大表明第4个电子与外层3个不是同一电子层，即其原子最外层有三个电子，结合原子序数依次增大推知是铝，Y为S,Z的质子数为63-34=29，为铜。（1）N原子的p能级是半充满，为稳定结构，第一电离能比O高。（2）CS2结构为S =C=S，含2个σ键。（3）金刚石是原子晶体，因此AlN是原子晶体，氨分子间形成分子间形成*键，因此其容易液化。（4）根据反应Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2，可知HO2是还原产物，HO2（超氧*）是一种弱*，因此与碱可反应，因此c错误（5）该晶胞含4个（8×+6×=4）Cu原子，则其质量为×64g，设晶胞边长为x，则x3×9．00=×64g,x3=4．7×10-23，x=3．61×10-8cm．硫*根的价电子对为＝4，所以为正四面体结构，中心原子硫原子为sp3杂化。