*气在*气中燃烧时产生苍白*火焰，在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molC...

问题详情：

*气在*气中燃烧时产生苍白*火焰，在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol C12中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl 中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（       ）

A. Q1+Q2<2Q3             B. Q1+Q2>2Q3            C. Q1+Q2>Q3              D. Q1+Q2<Q3

【回答】

【*】A

【解析】

【详解】破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol。由于*气在*气中燃烧，反应热△H<0，即(Q1+Q2-2Q3)<0，所以Q1+Q2<2Q3，

故合理选项是A。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题