*气在*气中燃烧时产生苍白*火焰．在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molC...

问题详情：

*气在*气中燃烧时产生苍白*火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（　　）

A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3

【回答】

【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，*气在*气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．

【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，

破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl﹣Cl键能为Q2kJ/mol，

形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H﹣Cl键能为Q3kJ/mol，

对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol．

由于*气在*气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．

故选D．

【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．也可根据能量守恒计算．

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题