下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A.*气的燃烧热为-285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H...

问题详情：

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. *气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)    △H=+285.5 kJ/mol

B. lmol**完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l)    △H=-445 kJ/mol

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=-221 kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/mol

D. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3 kJ/mol

【回答】

B

【解析】

【分析】

A、从燃烧热的定义入手，是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；

B、△H和化学计量数为对应关系；

C、C的稳定氧化物为CO2；

D、HF为弱*，弱*的电离是吸热过程，其中和热的绝对值应小于57.3kJ·mol－1。

【详解】A、根据燃烧热的定义，水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  △H=＋571kJ·mol－1，故A错误；

B、1mol**放出的热量为890kJ，则0.5molCH4燃烧放出的热量为890×0.5kJ=445kJ，热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l)    △H=-445 kJ·mol－1，故B正确；

C、C燃烧生成的稳定氧化物为CO2，C(s)燃烧热的绝对值大于110.5kJ·mol－1，故C错误；

D、HF为弱*，与NaOH反应生成1molH2O，放出的热量小于57.3kJ，且HF应以化学式保留，故D错误。

【点睛】燃烧热的定义是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，可燃物为1mol，C的稳定氧化物为CO2，H的稳定氧化物为液态水等。

知识点：未分类

题型：未分类