回答下列问题：（1）已知室温下CO的燃烧热为283kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为

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回答下列问题：

（1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH=-116kJ/mo1

如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。

X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成*醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L−1·min−1。

②该温度下平衡常数为_____________。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)                   

B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

C．恒温恒压下，气体的体积不再变化      

D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

【回答】

(1) CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H=-283kJ/mo1（2分）  

   (2) 压强    <（各1分） 

(3)  ① > （1分）   0.125mol·L−1·min−1 （2分）  ② 5.33(或5.3或16/3) （2分） ③ C（2分）  

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题