化学在能源开发与利用中起到关键的作用。*气是一种新型的绿*能源，又是一种重要的化工原料。Ⅰ（1）在298K、1...

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化学在能源开发与利用中起到关键的作用。*气是一种新型的绿*能源，又是一种重要的化工原料。

Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示*气燃烧热的热化学方程式为：                                   。

*氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用*氧燃料电池进行下图饱和食盐水

电解实验（图中所用电极均为惰*电极）。

（2）*氧燃料电池中，a电极为电池的是       （填“正极”或“负极”），气体M的分子式为         ，a电极上发生的电极反应式为：                             。

（3）若上图右侧装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐*溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则电解过程中导线上转移的电子数为________             mol。（保留小数点后2位）

Ⅱ *气是合成氨的原料，工业合成氨的反应是：

N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g)      ΔH＝－92.2kJ·mol－1

 (4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是         。

  ① N2、H2 、NH3的体积分数不再改变；

② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；

③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；

④ 用N2、H2 、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；

⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。

 （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据，根据表中数据计算：

①反应进行到2小时时放出的热量为       kJ。

②此条件下该反应的化学平衡常数K==             （保留两位小数）。

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化学平衡向    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）

【回答】

（1） H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol 

（2）负极 ，H2 ，H2＋OH－—2e-＝2H2O

（3）4.25 

（4）③④ ； 

（5）①27.7   ② 0.15   ③正反应

知识点：电化学 胶体

题型：综合题