*、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答:(1)*的金属活动*比铝的
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*、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答:
(1)*的金属活动*比铝的________(填“强”或“弱”)。
(2)*与水反应,可观察到的实验现象是________(填编号)。
a.*沉到水底 b.*熔成小球 c.小球四处游动
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是________。
(4)写出铁与水蒸气在高温时反应的化学方程式____________
(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应,所得溶液中不存在的离子是________。
A.Na+ B.Mg2+ C.OH- D.AlO2-
(6)将镁铝合金溶于过量的盐*中,充分反应后,溶液中新生成的离子是________。
【回答】
强 bc FeCl3 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B Mg2+、Al3+
【详解】
⑴根据金属活动顺序表得出*的金属活动*比铝的强,
故*为强;
⑵*与水反应,可观察到现象为浮、熔、游、响,
故*为bc;
⑶Fe跟Cl2反应,无论过量少量都只生成*化铁,
故*为FeCl3;
⑷铁与水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和*气,其化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,
故*为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
⑸将镁铝合金与过量NaOH溶液反应,只有铝和*氧化*反应生成偏铝**和*气,镁不反应,还剩余*氧化*,因此不存在的离子是镁离子,
故*为B;
⑹将镁铝合金溶于过量的盐*中,镁与盐*反应生成*化镁和*气,铝和盐*反应生成*化铝和*气,因此溶液中新生成的离子是镁离子和铝离子,
故*为Mg2+、Al3+
知识点:*
题型:填空题
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