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问题详情：

同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的**由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是（ ）

A. 元素的非金属*：X<Y<Z

B. 气态*化物的稳定*：HX>H2Y>ZH3

C. *离子的还原*：X->Y2->Z3-

D. X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。

【回答】

【*】B

【解析】

【详解】由化学式可知三元素的化合价分别为+7、+6、+5，其最高价一定等于它所在主族序数，也就是说依次位于ⅦA族、ⅥA族、ⅤA族；由元素周期律可知，它们的非金属*依次递减，气态*化物的稳定*：HX>H2Y>ZH3，*离子的还原*：Z3->Y2->X-。故*为B

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题