下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是A.K、Na、Li          B....

问题详情：

下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是

A. K、Na、Li           B. Al、Mg、Na          C. N、O、C             D. P、S、Cl

【回答】

【*】A

【解析】

【详解】A． K 、Na、  Li 处于同主族，原子半径依次减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的元素第一电离能逐渐增大，故A项正确；

B．Al、Mg、Na属于同一周期元素且原子序数依次减小，原子半径依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以第一电离能依次Mg＞Al＞Na，故B项错误；

C．N、O、C属于同一周期元素，原子半径：C＞N＞O，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：N＞O＞C，故C项错误；

D．P、S、Cl同周期，原子序数依次增大，同周期自左而右原子半径减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞Cl＞S，故D项错误；

故*选A。

【点睛】本题主要考查原子半径和第一电离能大小的判断，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，为易错点。

知识点：元素周期律

题型：选择题