在**高锰*钾溶液中加入过氧化*粉末，溶液褪*，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋5Na2O2=...

问题详情：

在**高锰*钾溶液中加入过氧化*粉末，溶液褪*，其中发生反应的离子方程式为：

2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是

A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物           

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－

D．通常用浓盐**化高锰*钾溶液

【回答】

【*】C

【解析】A．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故A错误； B．过氧化*中O元素的化合价升高，则过氧化*是还原剂，故B错误； C．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移22.4L÷22.4L/mol×2×0-（-1）]=2mol e-，故C正确； D．用浓盐**化高锰*钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫**化，故D错误； 故选C。

知识点：离子反应

题型：选择题