在**KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫*褪去，其反应的离子方程式为：2MnO4−＋16H＋＋5Na2...

问题详情：

在**KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫*褪去，其反应的离子方程式为：2MnO4−＋16H＋＋5Na2O2 === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列说法正确的是

A. 通常用浓盐**化KMnO4溶液

B. O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物

C. KMnO4溶液紫*褪去，说明Na2O2具有漂白*

D. 此反应产生22.4 L O2（标准状况下）时转移了2 mol e－

【回答】

D

【解析】

【详解】A.浓盐*是强还原*的*，不能*化氧化*强的高锰*钾，两者发生氧化还原反应，故A错误；

B.该反应中高锰*根中的Mn元素的化合价从+7价降低+2价，所以Mn2＋是还原产物，过氧化*中的O元素从-1价升高到0价，所以O2是氧化产物，故B错误；

C.过氧化*与高锰*钾发生氧化还原反应而褪*，体现过氧化*的还原*，而不是漂白*，故C错误；

该反应中转移10个电子，生成5mol氧气，故生成标准状况下22.4L氧气，转移2mol电子，故D正确。

故选D。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题