X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数...

问题详情：

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）

A．由于非金属*Y＞R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物

C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱*

【回答】

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．

【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强*，则X为*元素．

【解答】解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强*，则X为*元素，

A．X与Y组成化合物为H2O、H2O2，X与R组成的化合物H2S，H2O、H2O2分子间存在*键，沸点高于硫化*，与非金属*无关，故A错误；

B．氧元素与*元素可以形成H2O、H2O2，与*元素可以形成Na2O、Na2O2，与硫元素可以形成SO2、SO3，与*元素可以形成ClO2、Cl2O7等，故B正确；

C．Z与Y可以形成Na2O、Na2O2，Na2O与SO2反应得到Na2SO3，Na2O2具有强氧化*，能与SO2反应生成Na2SO4，没有O2生成，故C错误；

D．Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO、NaClO4等，NaClO溶液中次**根水解，溶液显碱*，而NaClO4溶液呈中*，故D错误．

故选：B．

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题