已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)...

问题详情：

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A. -67.7 kJ·mol-1      B. -43.5 kJ·mol-1      C. +43.5 kJ·mol-1      D. +67.7 kJ·mol-1

【回答】

【*】C

【解析】

【详解】根据题干信息可知反应的热化学方程式分别为：

① HCN（aq）+OH-（aq）＝CN-（aq）+H2O（l）△H=－12.1 kJ•mol-1

② H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=－55.6 kJ•mol-1

根据盖斯定律可知①－②可得HCN电离的热化学方程式为HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=－12.1kJ•mol-1－（－55.6kJ•mol-1）=+43.5kJ•mol-1。

*选C。

【点睛】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题