已知H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+Q（Q＞0）。若向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶...

问题详情：

已知 H+（aq）+ OH-（aq）→H2O（l）+ Q（Q＞0）。若向三份等体积、0.1000 mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋* ②浓硫* ③稀**，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。下列关系式中正确的是

A. Q1＞Q3＞Q2

B. Q1＞Q2＞Q3

C. Q2＞Q3＞Q1

D. Q3=Q2＞Q1

【回答】

【*】C

【解析】

【详解】25℃，101kPa时，强*与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为Q，因醋*是弱*，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于Q，浓硫*的稀释放热，所以反应放出的热大于Q，所以向三份等体积、0.1000 mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋* ②浓硫* ③稀**，至恰好完全反应，反应放出的热Q2＞Q3＞Q1，故C项正确。

综上所述，本题正确*为C。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题