问题详情：已知H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+Q（Q＞0）。若向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋*②浓硫*③稀**，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。下列关系式中正确的是A.Q1＞Q3＞Q2B.Q1＞Q2＞Q3C.Q2＞Q3＞Q1D.Q3=Q2＞Q1【回答】【*】C【解析】【详解】25℃...
2020-07-03
问题详情：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCOOH溶液，滴定曲线如 图。下列说法正确的是 ( )A.①所示溶液中B.②所示溶液中：C.点③所示溶液中：加水稀释变小D.点①和点③的混合溶液中：【回答】D知识点：电离平衡单元测试题型：选择题...
2020-06-28
问题详情：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定...
2020-05-08
问题详情：现用0.1000mol/LNaOH溶液通过中和滴定测定盐*溶液的物质的量浓度。回答下列问题：（1）25℃时，0.1000mol/L NaOH溶液的PH= （2）滴定时用 （填“*式”或“碱式”）滴定管将待测液移入锥形瓶中。若滴定时选用的指示剂是*酞，则终点时的...
2019-08-08
问题详情：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐*和20.00mL0.1000mol/L醋*溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示*，下列说法正确的是 A.滴定盐*的曲线是图2 B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣） C.达...
2020-01-28
问题详情：温州某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐*溶液，其*作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管 B．用待测定的溶液润洗*式滴定管C．用*式滴定管取稀盐*20.00mL，注入锥形瓶中，加入*酞D．另取锥形瓶，再重复*作一次 E．检查滴定管是否漏水...
2019-05-18
问题详情：根据下列图示所得出的结论不正确的是A．是常温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.000mL0.l000mol/LCH3COOH的滴定曲线，说明Q点表示*碱中和滴定终点B．是1molX2(g)、ImolY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总...
2019-04-19
问题详情：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B.选指示剂时，其变*范围应在4.30～9.70之间C.若将HCl换成同浓度CH3COOH，曲线ab段将会上移D.都使用*酞做指示剂，若将NaOH换成...
2019-10-02
问题详情：298K时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的**溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择*基橙作为指示剂B．图中a、b两点水的电离程度：b>aC．当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中：c(HCOO...
2019-02-18
问题详情：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A．a=20.00B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若将盐*换作同浓度的醋*，则滴定到pH=7时，a＜20.00D．若用*酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无*变为浅红*时立即停止滴定【回答】...
2020-09-24
问题详情：常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元*HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是C B A 7.0 NaOH溶液的体积/mL pH A．在A点：c（HX）>c（Na+）>c（X-）B．在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）C．C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2O HX+OH-D．0.05mo...
2021-08-26
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