室温条件下,用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定*HX、HY、HZ,三种*的体积均为20.00mL,浓...
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室温条件下,用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定*HX、HY、HZ,三种*的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol/L,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.电离常数Ka(HX)的数量级为10-12
B.P点对应的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)
D.HX的电离程度大于X-的水解程度
【回答】
B
【详解】
A.起始时HA溶液pH=6,则溶液中c(H+)=c(A-)=10-6mol/L,所以Ka(HA)===10-11,所以数量级不是10-12,故A错误;
B.P点为在HY溶液中加入10mLNaOH溶液,溶液中含有等浓度的NaY和HY,溶液显**,说明HY的电离程度大于NaY的水解程度,所以c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.pH=7时,根据电荷守恒,溶液中均存在,c(Na+) =c(X-),c(Na+)=c(Y-) ,c(Na+)=c(Z-),三种溶液中加入的NaOH体积不等,即c(Na+)各不相同,所以c(X-)≠c(Y-)≠c(Z-),故C错误;
D.当加入10mLNaOH溶液时,HX溶液中恰好反应生成等量的HX和NaX,此时溶液显碱*,说明X-的水解程度大于HX的电离程度,故D错误;
故选B。
【点睛】
本题的易错点为BD,要注意加入10mLNaOH溶液时,尽管溶液的组成和浓度相似,但溶液的*质有很大差别,Y对应溶液显**,X对应溶液显碱*。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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