![在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c...]( "在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c...")
- 问题详情：在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②____________...
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![欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定（用*基橙作指示剂）．...]( "欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定（用*基橙作指示剂）．...")
- 问题详情：欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定（用*基橙作指示剂）．请回答下列问题：（1）滴定前，用移液管量取待测NaOH溶液于____________中（填仪器名称），并加入2~3滴指示剂；（2）盛装标准盐*的仪器名称为____________；（3）如何判断滴定终点（需写出颜*变化）____...
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![室温条件下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定*HX、HY、HZ，三种*的体积均为20.00mL，浓...]( "室温条件下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定*HX、HY、HZ，三种*的体积均为20.00mL，浓...")
- 问题详情：室温条件下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定*HX、HY、HZ，三种*的体积均为20.00mL，浓度均为0.100mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是A．电离常数Ka(HX)的数量级为10-12B．P点对应的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)C．pH=7时，三种溶液中c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D．HX的...
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![已知H2A为二元弱*,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A...]( "已知H2A为二元弱*,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A...")
- 问题详情：已知H2A为二元弱*,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.Ka2(H2A)的数量级为10-5B.NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)C.M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)D...
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![电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100...]( "电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100...")
- 问题详情：电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐*和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B.A、C两点对应溶液均呈中*C.B点...
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