室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种*(HA、HB和HD)溶液，滴定曲...

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室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种*(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)

A．三种*的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C． pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)

【回答】

【*】C

【解析】　A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1 mol·L－1的三种*(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，说明三种*均为弱*，且HA的pH最小、**最强，HD的pH最大、**最弱，因**越强，电离常数越大，故KHA>KHB>KHD，正确； B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈**，说明HB的电离程度大于B－水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，pH＝7时，三种离子的浓度分别等于c(Na＋)，然而三种溶液中*离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种*离子的浓度也不同，错误；D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正确。