常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱*HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数（滴...

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常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱*HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数（滴定分数= ）的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

A．HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减少

B．当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大

C．当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)

D．当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)

【回答】

【*】B

【解析】三氧化硫起始浓度为=0.2mol/L，由*图可知B点SO3的转化率为0.15，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c(SO2)=△c(SO3)=0.15×0.2mol/L=0.03mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.03mol/L，①错误；A点时，SO3的转化率为0.20，△c(SO3)=0.20×0.2mol/L=0.04mol/L，平衡时，SO3、SO2、O2的浓度分别为0.16 mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K==1.25×10-3，②正确；因此反应为不等体反应，压缩体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，因体积减小，各物质的浓度增大，故化学反应速率加快，③正确；升高温度平衡向吸热的方向移动，即正向移动，SO3的转化率将增大，与图像（图像上根据先拐先平的原则，T1大于T2，升高温度，SO3的转化率减小）不符合，④错误。综上所述，*选择B。