问题详情：已知0.1mol·L－1的二元*H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（ ）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，*离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）【回答】解析：0.1mo...
2021-01-19
问题详情：已知：pKa=－lgKa。25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．a点溶液中：c(HA－)=c(H2A)B．b点溶液中：A2－水解平衡常数Kh1=10－6.81C．c点溶液中：V0=30D．a、b、c、d四点中，d点溶液中水的电离程...
2019-06-20
问题详情：下列说法正确的是A.常温下，将pH＝3的醋*溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B.为确定某*H2A是强*还是弱*，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱*；若pH＜7，则H2A是强*C.用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种*的浓度均约为0.1mol·L-1）,至中*时，...
2019-05-20
问题详情：某二元*H2A在水中的电离方程式是H2A=H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣．回答下列问题：（1）Na2A溶液显 （填“**”、“中*”或“碱*”），理由是 （用离子方程式或必要的文字说明）．（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2...
2019-09-17
问题详情：常温下，向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-，HA-H++A2-B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．Y点溶液中存在以下关...
2019-09-28
问题详情：某二元弱*（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离： H2AH++HA- HA-H++A2-已知相同浓度时的电离程度：H2A大于HA-，则c(H2A)最大的是( )A．0.01mol·L-1的H2A溶液B．0.01mol·L-1的NaHA溶液C．0.02mol·L-1的HCl溶液与0.04mol·-1的NaHA溶液等体积混合D．0.02mol·L-1的NaO...
2022-08-10
问题详情：某化学兴趣小组学生对塑料饭盒废弃物的水解液进行电渗析处理，同时得到对苯二**。原理如图所示（H2A表示对苯二**，A2-表示对苯二**根离子），下列说法正确的是（ ）A．电极a为*极，电极b产生氧气B．通电一段时间后，硫*溶液pH升高C．A2-通过*离子交换膜进入浓缩室D．对200ml的8.3g/...
2020-02-05
问题详情：NaHA是二元*H2A的*式盐，下列说法正确的是()A．若NaHA的水溶液呈**，则二元*H2A一定是强*B．若NaHA的水溶液呈碱*，则HA－只发生水解C．无论H2A是强*还是弱*，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1∶1D．无论H2A是强*还是弱*，NaHA晶体中的*、阳离子个数比都是1∶1【回答】D知识点：电离平...
2022-04-24
问题详情：．已知H2A为二元弱*。窒温时，配制一组c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0．100mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH＝2的溶液中：c（H2A）＋c（A2－）＞c（HA－） B．E点溶液中：c（Na＋）－c（HA－）＜0．100mol·L－1 C．c（Na＋）＝0．100m...
2021-01-30
问题详情：室温下，0.1mol/LH2A溶液中存在H2A、HA和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ(x)随溶液PH变化的关系如图所示(已知δ(x)=c（X）/(C(H2A)+C(HA－)+C(A2－))，下列说法不正确的是(图中a=1.35、b=4.17)A．PH=7的溶液中B．溶液中C(OH－)+C(A2－)=C(H+)+C(H2A)C．已知Pka=－1gKa，则Pka2=4.17D．PH=3...
2019-07-22
问题详情：已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（ ）A．a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002molB．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C．c点所得溶液中：c(Na+)<3...
2019-04-08
问题详情：18℃时，H2A（*）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（*）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。 （1）H+的浓度：H2A________H2B； （2）*根离子的浓度：c(A2－)________c(B2－)； （3）*分子的浓度：c(H2A)________c(H2B)； （4）溶液的导电能力：H2A________H2B。...
2021-05-17
问题详情：弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-，HA-H++A2-。(1)Na2A溶液显____(填“**、中*、或碱*”),理由是(用离子方程式表示):_______。(2)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液...
2019-10-05
问题详情：已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA－、A2－，常温下，现向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是( )A.HA－的电离平衡常数约为1×10-6B.a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大C.c...
2020-01-01
问题详情：已知：pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶封液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．A点V0﹤10mL线B．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C．C点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)D．D点所得溶液中：A2-水解平衡...
2019-06-20
问题详情：改变0.1mol•L—1二元弱*H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述正确的是（ ）A.Ka2（H2A）的数量级为10-4B.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力C.在含H2A、HA－和A2－的...
2021-09-29
问题详情：某二元弱*H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(H2A)最大的是( )A．0.01mol·L－1的H2A溶液 B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的盐*与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D．0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合...
2020-05-07
问题详情：室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A，滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是A．0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1mol·L−1B．当滴加至中*时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10mLC．当用去NaOH溶液...
2019-06-19
问题详情：完全中和5.1g二元*H2A生成正盐，用去12gNaOH，则关于二元*的说法正确的是（ ）。 A．该*的摩尔质量是17g·mol－1 B．该*中A的相对原子质量是34g·mol－1 C．10.2g该*的物质的量是0.3mol D．该*一定是强*【回答】C 【解析】根据化学方程式：H2A + 2NaOH＝Na2...
2022-04-08
问题详情：某二元*（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离： H2A H++HA- HA- H++A2-，已知相同浓度时的电离程度a(H2A)>a(HA-)，则c(H2A)浓度最大的是（ ） A.0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混...
2020-02-25
问题详情：常温下，H2A是一种易溶于水的二元*，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．常温下，H2AHA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30B．当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中*C．pH=6.27时，c(A2-)=...
2020-06-04
问题详情：常温下，0.1mol•L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(1gc)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A．HA-H++A2- 的电离平衡常数K= 10-1.2B．0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)C．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-)D．常温下，NaHA溶液pH>7...
2020-11-22
问题详情：已知H2A为二元弱*,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.Ka2(H2A)的数量级为10-5B.NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)C.M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)D...
2020-10-31
问题详情： Ⅰ.已知H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA- HA-H++A2-。某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液至中*(忽略体积变化)，此时该溶液中的下列关系一定正确的是 A. c(OH－)×c(H+)=1.0×10-14 B. c(Na+)+...
2019-05-20
问题详情：25℃时，将不同尝试的二元弱*H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设计反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是（ ）A.X＜0.1-的电离程度大于水解程度C.将实验①所得溶液加水稀释后，变大D.实验②所得溶液：【回答】C知识点：盐类的水解题型：选择题...
2022-08-10
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