将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1的*化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)A．铁粉剩余，溶液呈...

问题详情：

将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的*化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿*，Cl－基本不变

B．向溶液中滴入无*硫*化钾溶液，仍无*

C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

【回答】

C

【分析】

将1.12g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的*化铁溶液中，铁粉的物质的量为，*化铁的物质的量为；

根据反应：，结合数据判断反应情况，计算生成Fe2＋和Fe3＋物质的量，若Fe3＋过量，加入KSCN溶液会出现红*；

根据反应：，Fe为还原剂，对应生成的Fe2+为氧化产物；Fe3+为氧化剂，对应生成的Fe2+为还原产物；

【详解】

将1.12g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的*化铁溶液中，铁粉的物质的量为，*化铁的物质的量为，

铁粉与*化铁的离子反应方程式为：，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol*化铁，所以*化铁剩余0.01mol，生成的Fe2+的物质的量为0.06mol。

A、由于*化铁剩余了0.01mol，铁完全反应，故A错误；

B、由于*化铁剩余，向溶液中滴入无*KSCN溶液，显血红*，故B错误；

C、Fe2+的物质的量为0.06mol，*化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1，故C正确；

D、还原剂失电子后被氧化的产物为氧化产物，氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物，还原剂和氧化剂分别为铁粉、*化铁，氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:2，故D错误；

故*选C。

【点睛】

所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂；还原剂失电子后被氧化的产物为氧化产物，氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物。

知识点：铁和铁的化合物

题型：选择题