将过量Mg粉溶于100mL1.5mol·L－1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当...

问题详情：

将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。

（1）生成标准状况下的气体体积；

（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；

（3）MgSO4·xH2O中的x值。

【回答】

（1）n（H2SO4）=1.5mol/L0.1L=0.15mol                     （1分）

Mg + H2SO4 = MgSO4 +  H2↑

     1mol                   22.4L

     0.15mol               V（H2）

=                                    （1分）

解得V（H2）=3.36L

生成标准状况下气体的体积为3.36L                           （1分）

（2）反应生成的m（MgSO4）=0.15mol120g/mol=18g           (1分)

质量分数为100%=25%                             （1分）

（3）48.0g滤液中MgSO4的质量为48.0g25%=12.0g；12.3gMgSO4·xH2O晶体中MgSO4的质量为18g-12.0g=6g，                            （1分）

n（MgSO4）==0.05mol，n（H2O）==0.35mol，（1分）

n（MgSO4）：n（H2O）=1：x=0.05mol：0.35mol，x=7。      （1分）

知识点：镁和铝

题型：计算题