将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( ...

问题详情：

将0.195g锌粉加入到20.0mL 0.100 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(    )

A．M         B．M2+        C．M3+        D．MO2+

【回答】

【*】B

【解析】

试题分析：n(Zn)= 0．195/65=0．003mol,Zn是+2价的金属，假设反应后M的化合价为+x价，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：0．003×2=0．1×0．02×(5-x)，解得x=+2价，还原产物是M2+。*选B。

考点：氧化还原反应的计算

知识点：氧化还原反应

题型：选择题