在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100...

问题详情：

在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（   ）

A. 最终得到白*沉淀和无*溶液

B. 最终得到的白*沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C. 在最终得到的溶液中，Cl—的物质的最为0.02 mol

D. 在最终得到溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

AgNO3的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl2的物质的量为 =0.01mol，CuSO4•5H2O的物质的量为0.010mol，利用Ag++Cl-═AgCl↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓分析解答。

【详解】AgNO3的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl2的物质的量为=0.01mol=0.01mol，CuSO4•5H2O的物质的量为0.010mol，

 Ag+ +  Cl- ═  AgCl↓

0.01     0.01      0.01

 Ba2+ +  SO42- ═ BaSO4↓

0.01      0.01      0.01

A．因铜离子没有参加反应，则最终得到白*沉淀和蓝*溶液，故A错误；

B．由计算可知，*化银和硫*钡白*沉淀的物质的量都是0.01mol，故B正确；

C．反应前Cl-的物质的量为0.02mol，参加反应的物质的量为0.01mol，则反应后溶液中剩余的Cl-的物质的量为0.01mol，故C错误；

D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为=0.033mol/L，故D错误；

故选B。

知识点：物质的量浓度

题型：选择题